惰性电极电解硫酸铜

如果用活泼电极的话,阳极反应就是构成电极的金属失去电子,电极就溶解了只有用惰性的电极,阳极反应才能是水分子失电子

以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算. 【解析】以惰性电极电解CuSO4溶液时,阳极OH放电,4OH-4e=2H2O+O2↑,当阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,应有0.0400mol电子转移,阴极上Cu2++2e=Cu析出Cu的质量为0.0200mol*64g/mol=1.28g 【答案】B 【点评】守恒思想是化学学科的主干思想,以CuSO4溶液电解为情景进行考查,是一个比较简单的切入途径.

(1)阳极反应式为: 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 这是中学化学通常的表示方法!!!(2)2H2O - 4e- == 4H+ + O2 移项可转化为下式! H20--->2H+ + 2e- + 半个O2 (3)都是等效的!

2(Cu2+) + 4(e-) = 2Cu 4(OH-) - 4(e-) = O2 + 2H2O

电解硫酸铜溶液以后,电解液变为硫酸.氧化铜为金属氧化物,与硫酸反应,使电解液恢复铜离子并补充水.

以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极. 二者相加可得总电解方程式得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼.电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过量的话,那么阴极

4OH- -4e =2H2O+O2

阳极:2H2O - 4e = O2 + 4H+ 阴极:Cu2+ +2e = Cu 总反应:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4

选d,因为铜全电出来了,共0.1mol,所以转移了0.2mol电子,又由题知,多电解了0.1mol水(若恰好刚电解完铜,应该加入0.1molCuO就行了),就又转移了0.2mol电子,共0.4mol.相信我没错的!!!呵呵!

水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极:4OH- -4e- =O2 +2H2O 改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作:2H2O-4e-= O2 + 4H+ 就看出来了.

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